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1、硫酸鈣溶解度是多少

硫酸鈣

CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低狀況.如10℃溶解度為0.1928g/100g水(下同),40℃為0.2097,100℃降至0.1619.

天然石膏即生石膏，分子式為CaS04•2H20，含硫酸鈣79.3%，結(jié)合水20.1%,相對密度2.36,石膏粉平均粒徑4um，分解溫度128?163攝氏度，失水后生成燒石膏(半水硫酸鈣)，更髙溫度鍛燒得到無水硫酸鈣。半水硫酸鈣與水反應(yīng)固化結(jié)塊。

碳酸鈣溶解度用表格表示如下：

硫酸鈣溶解度

溫度(℃) 溶解度(g)

0 0.233

10 0.244

18 0.255

30 0.264

40 0.265

65 0.244

75 0.234

2、硫酸鈣溶解度例題

例題：已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol?L-1的CaCl2溶液與等體積的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度(mol?L-1)至少應(yīng)為(　　)

A、5.0×10-3

B、2.5×10-3

C、1.0×10-2

D、5.0×10-2

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CaCl2溶液的濃度為1×10-2mol/L，等體積混合后溶液中c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，根據(jù)Ksp=c(SO42-)?c(Ca2+)計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c(SO42-)，原溶液Na2SO4液的最小濃度為混合溶液中c(SO42-)的濃度.

解答： CaCl2溶液的濃度為1×10-2mol/L，等體積混合后溶液中cc(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，根據(jù)Ksp=c(SO42-)?c(Ca2+)=2.5×10-5可知，c(SO42-)=2.5×10-5

0.5×10-2

=5×10-3mol/L，原溶液Na2SO4液的最小濃度為混合溶液中c(SO42-)的濃度，

故選：A.

關(guān)鍵詞： 硫酸鈣 溶解度