關(guān)于到現(xiàn)在科普下氫氧化鋰溶解度這個(gè)話題，相信很多小伙伴都是非常有興趣了解的吧，因?yàn)檫@個(gè)話題也是近期非常火熱的，那么既然現(xiàn)在大家都想要知道科普下氫氧化鋰溶解度，小編也是到網(wǎng)上收集了一些與科普下氫氧化鋰溶解度相關(guān)的信息，那么下面分享給大家一起了解下吧。

1、氫氧化鋰的溶解度

氫氧化鋰微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚;因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達(dá)5.3mol/L?？烧J(rèn)為是強(qiáng)堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水(10℃)，密度為1.51g/cm3。呈強(qiáng)堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結(jié)構(gòu)，能使酚酞由深紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色。

氫氧化鋰溶解度用表格表示如下：

氫氧化鋰溶解度

溫度(℃) 溶解度(g)

0 12.7

10 12.7

20 12.8

30 12.9

40 13

50 13.3

60 13.8

70 14.4

80 15.3

90 16.2

100 17.5

2、氫氧化鋰溶劑度試題

例一：已知?dú)溲趸?LiOH)可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.能與二氧化碳反應(yīng)

B.能使紫色石蕊溶液變紅

C.能與稀硫酸反應(yīng)

D.能使無(wú)色酚酞溶液變紅

答案：B

例二：航天工業(yè)上可采用氫氧化鋰(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。試計(jì)算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質(zhì)量。

分析：利用化學(xué)方程式中LiOH與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出生成的LiOH的質(zhì)量。

解答：設(shè)：所需LiOH的質(zhì)量為x。

2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O

48 44

x 66g

48/x=44/66g

x="72" g

答：要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質(zhì)量是72 g。

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