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1.碳酸鋇是什么

1.1概念

碳酸鋇，化學(xué)式BaCO3，分子量197.35。六角形微細(xì)晶體或白色粉末。難溶于水，密度4.43克/厘米3，熔點(diǎn)1740℃(8820千帕-90大氣壓)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化銨或硝酸銨溶液生成絡(luò)合物，溶于鹽酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用于電子、儀表、冶金工業(yè)。配制焰火，制信號(hào)彈，陶瓷涂料，制光學(xué)玻璃的輔料。還用作殺鼠藥、水澄清劑和填料。

1.2碳酸鋇的制備方法

(1)碳化法在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進(jìn)行碳化，得到碳酸鋇漿液。經(jīng)脫硫洗滌、真空過(guò)濾、300攝氏度下干燥、粉碎，制得碳酸鋇成品。

BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S碳酸鋇

(2)復(fù)分解法由硫化鋇與碳酸銨進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再經(jīng)洗滌、過(guò)濾、干燥等，即得碳酸鋇成品。

BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S

還可用氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)制取BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl

(3)毒重石化法將毒重石礦粉與銨鹽反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，同時(shí)將碳酸銨回收使用，可溶性鋇鹽加入碳酸銨沉淀出精制碳酸鋇，經(jīng)過(guò)濾、干燥，制成成品。得到的母液可回收循環(huán)使用。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl

Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

2.碳酸鋇是沉淀嗎?

碳酸鋇是白色沉淀，且不溶于水，但是可以溶于酸。

例題：

下列離子方程式正確的是(　　)

①碳酸鋇溶于稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑十H2O

②鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe3+

③醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

④向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

⑤NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

⑥銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag.

A.①④⑤ B.②③ C.⑤ D.②⑥

解析：

①碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，所以其離子方程式為：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+CO2↑十H2O，故錯(cuò)誤;

②鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以其離子方程式為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故錯(cuò)誤;

③醋酸是弱酸要寫(xiě)成分子式的形式，所以其離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故錯(cuò)誤;

④氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，其離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故錯(cuò)誤;

⑤NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)碳酸鈉和水，其離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故正確;

⑥銅片投入AgNO3溶液中，其離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故錯(cuò)誤

答案：

⑤正確;故選C。

關(guān)鍵詞： 碳酸鋇 沉淀